QUÍMICA 10° 2P

Semana del 13 al 16 de Noviembre

Estudiantes y Padres de familia mil gracias y un Dios se lo pague por toda la disposición, compromiso e interés demostrado a lo largo de este año escolar 2018 con el área de Química.

Actividades de clase:

Martes 13: Socialización del desempeño final

Miércoles 14: Nivelación de los desempeños bajos relacionados con los temas de Nomenclatura Mineral (óxidos, hidróxidos, ácidos y sales), Balanceo de ecuaciones y Cálculos estequiométricos. Favor estudiar.

Calificación de la dimensión Formativa: Favor traer organizado en el cuaderno la siguiente tabla:

VALORACIÓN DIMENSIÓN FORMATIVA

	CRITERIO	AUTO EVALUACIÓN	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Presentó  buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
4	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Correctivas:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Preventiva:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Semana del 6 al 9 de Noviembre

Actividades de clase:

Continuar con las actividades pendientes sobre Balanceo de Ecuaciones y Cálculos Estequiométricos.

Desarrollo de taller evaluativo propuesto por la docente en clase.

Asignación de compromisos a estudiantes con desempeño bajo o básico 10 A.

Semana del 29 de Octubre al 2 de Noviembre

Actividades de clase:

Décimo A:

Revisión de la actividad extra clase: 

Mapa de ideas de reacciones químicas tomado del siguiente link ya explicado en la clase anterior:

https://drive.google.com/open?id=1Hb9e_run_hP-Ue2atlmyuUIqLfMaxtEA

Desarrollo de ejercicios también ya resueltos en la clase anterior tomados del siguiente link:

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html

Explicación del tema: 

Balanceo de Ecuaciones por óxido-reducción, Cálculos estequiométricos.

Desarrollo de ejercicios propuestos por la docente en clase.

Aplicación de quiz.

Décimo B:

Inicio de competencia.

Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (óxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación)  la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.

Contenido Temático

ECUACIONES, REACCIONES QUÍMICAS

Pregunta Problematizadora:

¿Por qué en el agua existen muchas transformaciones de la materia?

Ingresar al siguiente link publicado y hacer resumen del tema Reacciones y ecuaciones químicas, organizando las ideas en un mapa conceptual, acompañado de ejemplos.

https://drive.google.com/open?id=1Hb9e_run_hP-Ue2atlmyuUIqLfMaxtEA

Desarrollo de los ejercicios propuestos, participando y ganando puntos.

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html

Explicación del tema: 

Balanceo de Ecuaciones por óxido-reducción, Cálculos estequiométricos.

Desarrollo de ejercicios propuestos por la docente en clase.

Aplicación de quiz.

Semana del 22 al 26 de Octubre

Actividades de clase:

Para ambos Décimos:

Quiz del taller evaluativo. Con este recuperan la nota del taller.

Inicio de competencia.

Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación)  la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.

Contenido Temático

ECUACIONES, REACCIONES QUÍMICAS

Pregunta Problematizadora:

¿Por qué en el agua existen muchas transformaciones de la materia?

Ingresar al siguiente link publicado y hacer resumen del tema Reacciones y ecuaciones químicas, organizando las ideas en un mapa conceptual, acompañado de ejemplos.

https://drive.google.com/open?id=1Hb9e_run_hP-Ue2atlmyuUIqLfMaxtEA

Evaluación de cierre de competencia. Favor estudiar lo temas de nomenclatura mineral.

Entrega y calificación del proyecto investigativo.

Desarrollo de los ejercicios propuestos, participando y ganando puntos.

http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ajuste.html

Semana del 16 al 19 de Octubre

Actividades de clase:
Revisión y calificación del glosario.
Entrega y calificación del proyecto investigativo.

Desarrollo del taller sobre formulación y nomenclatura de hidróxidos, ácidos y sales propuesto por la docente en clase.

Quiz de la formulación y nomenclatura de hidróxidos, ácidos y sales. Favor estudiar.

Semana del 8 al 12 de Octubre

Semana del 1 al 5 de Octubre

Las actividades extra clase se suspenden para dar prioridad a la semana de la cosecha. Espero mucho compromiso e interés en las actividades propuestas.

Actividades de clase:

10A:

Teniendo en cuenta los espacios para la semana de la cosecha, se cede una hora del día miércoles de 7:00 a 7:50 a.m

Explicación del tema formulación y nomenclatura  de Hidróxidos y ácidos. Desarrollo del taller propuesto por la docente en clase. No habrá quiz.

10B:

Teniendo en cuenta los espacios para la semana de la cosecha, se cede una hora y media del día miércoles de 10:55 a 12:00 a.m, por lo tanto se trabajará el taller evaluativo sobre la formulación y nomenclatura de hidróxidos y ácidos. No habrá quiz.

Semana del 24 al 28 de septiembre

Actividades de clase:

Socialización  de las preguntas de RETOS del 3p.

Explicación de los temas Formulación y nomenclatura de Hidróxidos y ácidos.

Desarrollo del taller propuesto por la docente en clase.

Quiz de los temas vistos. Favor seguir reforzando la Tabla Periódica.

Semana del 17 al 21 de septiembre

Actividades de clase:

Socialización de actividades del día de la Ciencia.

Quiz de los temas vistos. Favor estudiar.

Continuar con las explicaciones del tema Nomenclatura Mineral: óxidos, Hidróxidos, ácidos y sales.

Participación de los estudiantes pasando al tablero a resolver ejercicios propuestos por la docente.

No se programan talleres, teniendo en cuenta el acuerdo establecido en clase.

Semana del 10 al 14 de septiembre

Iniciamos...........

Hola estudiantes:

Espero reflexionen sobre la necesidad de iniciar el cuarto período con todos los conceptos claros y las habilidades necesarias para comprender con facilidad los temas que cierran este año escolar.

Recuerden que un excelente desempeño no so logra el último día del período, éste es el resultado del esfuerzo y dedicación de 10 semanas (cerca de 50 días). Así que ánimo, ustedes pueden, cuentan con todo mi saber.

Actividades de clase:

Iniciamos competencia. Favor registrarla al cuaderno:

Utiliza formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Contenido Temático:

FUNCIONALES DE LA QUÍMICA MINERAL

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:
¿Por qué en el agua existen muchas transformaciones de la materia?

Proyecto de investigación:

Selecciona uno de los siguientes temas :

Lluvia ácida

Desechos sólidos (basuras)

Quemas 

Derrames de petróleo
Combustión en los motores de los vehículos
Aguas residuales
asbesto en construcción

Ahora consulta noticias regionales, nacionales o mundiales que se relacionen con el tema seleccionado.
Archiva en una carpeta la o las noticias consultadas  y haz una análisis de los aspectos negativos o positivos que puedas encontrar en la lectura, acompañado de tu opinión personal.

Ahora consulta la siguiente información relacionada con el tema que has seleccionado:
Composición química
Transformaciones químicas
Lugares del mundo que la padecen (localización en un mapa)

Riesgos o efectos 

Caso particular de padecimiento de enfermedad por dicha problemática
Causas o responsables de la problemática
Propuesta personal para dar respuesta al problema.

Fecha de entrega: 3 de Octubre de 2018

No se programan más talleres, sino directamente las actividades de clase se propondrán una cada quince días, según lo solicitado por los estudiantes.

Semana del  3 al 7 de Septiembre de 2018 

ACTIVIDADES DE CLASE:

Calificación de la dimensión Formativa: Favor traer organizado en el cuaderno la siguiente tabla:

VALORACIÓN DIMENSIÓN FORMATIVA

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
4	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Correctivas:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Preventiva:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Aplicación de nivelaciones. Favor estudiar el tema de enlaces químicos.

Socialización de desempeño final

Semana del  27 al 31 de agosto de 2018 

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación de competencia 10A

Evaluación de símbolo, grupo, números de oxidación y carácter de los elementos representativos de la Tabla Periódica.

Laboratorio: 10B

Favor llevar el material solicitado, incluido una toalla para secar y limpiar. 

Semana del  21 al 24 de agosto de 2018 

ACTIVIDADES DE CLASE:

Explicación del tema: Determinación de fórmula empírica y molecular. Desarrollo de ejercicios propuestos por la docente en clase.

Evaluación final de competencia. Favor estudiar.

Revisión y calificación de actividades extra clase. 

Evaluación del símbolo, grupo, estados de oxidación y carácter (metal o no metal) a los elementos representativos de la tabla periódica (A). Favor reforzar, ya que estos temas se vieron en el período pasado.

Inicio de competencia: Favor registrar en el cuaderno

Utiliza formulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).

Contenido Temático:

FUNCIONALES DE LA QUÍMICA MINERAL

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:

¿Qué productos de los utilizados en el hogar presentan alto riesgo de intoxicación o de contaminación?

Anotar en el cuaderno el siguiente taller que se desarrollará en clase. Favor llevar copiado en el cuaderno, no se admite impreso, ya que se requiere de suficiente espacio para desarrollar los ejercicios.

1° Identifica en la siguiente lista de fórmulas los que son óxidos básicos y los que son óxidos ácidos: Escribe O.B u O.A 

Ag2O  

Al2O3 

Au2O

B2O3 

BaO 

BeO 

Bi2O3 

Bi2O5 

Br2O3  

CaO 

Cl2O5  

CO  

Cr2O3

CrO3 

Cu2O 

Fe2O3  

Hg2O  

I2O7 

K2O 

Li2O 

Mn2O7 

MnO

N2O5 

Na2O 

Ni2O3 

P2O3 

PbO2 

SnO

SO3 

ZnO 

2° Elabora los óxidos a los siguientes elementos: Clasificálos en Óxidos Básicos u óxidos Ácidos

+3

Au  +  O2  

+2

C  +  O2  

+3

Bi  +  O2  

+5

N  +  O2  

+6

Cr  +  O2  

+3

P  +  O2  

+7

Cl  +  O2  

+1

I  +  O2  

+2

Ca  +  O2  

+3

Br  +  O2  

+6

S  +  O2  

+7

Mn  +  O2  

3° Relaciona las siguientes columnas.

NOMBRE	FÓRMULAS
Óxido de cesio	(    ) Cl2O5
Óxido de estaño (IV)	(    ) P2O3
Pentaóxido de dicloro	(    )  Al2O3
Óxido de fósforo (III)	(    ) SO
Dióxido de plomo	(    ) Cs2O
Monóxido de azufre	(    ) PbO2
Trióxido de dialuminio	(    )  SnO2

Complete solo la nomenclatura tradicional a los siguientes compuestos:

COMPUESTO	NOMENCLATURA STOCK	NOMENCLATURA SISTEMATICA	NOMENCLATURA TRADICIONAL
P2O3
Cl2O7
Son
NiO
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
CO2
Al2O3
Hg2O
CaO
Cl2O5
P2O5
Na2O
PbO2
Br2O
ZnO
SrO
K2O
N2O3
N2O5
Br2O5
Br2O3
Cl2O5
SO2
SO3
CO

Quiz del tema de formulación y nomenclatura de óxidos.

ACTIVIDAD EXTRACLASE PARA EL 5 - 09-16

Favor copiar y resolver en el cuaderno:

ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTO O INCORRECTO EL NOMBRE ASIGNADO AL COMPUESTO DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTO, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO EL NOMBRE CORRECTO

A.     Y₂0₃                   Dióxido de triitrio                        (      )   ___________________________________

B.     Au₂O                  Óxido áurico                              (      )   ___________________________________

C.   Br₂O₃                        Óxido bromoso                          (      )   ___________________________________

D.    BaO                   Hidróxido de bario (II)                (      )   ___________________________________

E.     MnO₃                  Óxido de manganeso (III)          (      )   ___________________________________

F.     CrO₃                   Óxido de cromo                         (      )   ___________________________________

G.    Li₂O                   Dióxido de litio                           (      )   ___________________________________

H.    HgO                   Óxido de mercúrico                    (      )   ___________________________________

III.          ESCRIBE EN EL PARENTESIS “C” O “I”, SEGUN SEA CORRECTA O INCORRECTA LA FORMULA ASIGNADA AL NOMBRE DADO.  EN CASO DE SER INCORRECTA, ESCRIBE EN EL RESPECTIVO ESPACIO LA FORMULA CORRECTA

A.     Óxido de rubidio                       Rb₂O                   (      )   ___________________________________

B.     Óxido circónico                         ZrO₂                    (      )   ___________________________________

C.     Pentóxido de dinitrógeno           N₅O₂                    (      )   ___________________________________

D.    Óxido plúmbico                        Pb₄O                   (      )   ___________________________________

E.     Óxido de azufre (IV)                  SO₃                     (      )   ___________________________________

F.     Óxido de platino (IV)                 PtO₄                    (      )   ___________________________________

G.    Óxido brómico                          B₂O₃                    (      )   ___________________________________

H.    Óxido de plata                          AgO₂                   (      )   ___________________________________

IV.           COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Sistemático	N. Stock	N. Tradicional
I2O5
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido plumboso
SnO
	Trióxido de diníquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

Semana del  13 al 17 de agosto de 2018 

ACTIVIDAD EXTRA CLASE: Para ser resuelta en casa

Parejas de elementos	Valor de electronegatividad	Diferencia de electronegatividad	Tipo de enlace
Cl - O
S –C
H –Cl
Na y O
Mg - I
P-H
S-O
N-O
Br-Br
Ca y Cl

A.   Escribe la fórmula de Lewis a cada pareja de elementos del ejercicio anterior, para ello consulta el número de electrones de valencia (según el grupo al que pertenezca) y escríbelo con puntos o circes alrededor del símbolo del elemento, así:

Ej.: Ca: Grupo II A por lo tanto tiene dos electrones de valencia. **Ca

Parejas de elementos	Número del grupo	Numero de e- de valencia	Formula de Lewis
Cl
O
S
C
H
Cl
Na
O
Mg
I
P
H
S
O
N
O
Br
Br
Ca
Cl

ACTIVIDADES DE CLASE: 
Estudiar para quiz. Favor estudiar los temas vistos.

Explicación del tema: Fórmula empírica y molecular.

Desarrollo de ejercicios propuestos por la docente en clase:

TALLER DE  ENLACES QUÍMICOS

1.  Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico teniendo en cuenta lo siguiente:

a.            ¿Cómo se forma?

b.            ¿Qué compuestos lo presentan?

c.            Propiedades de los compuestos con este tipo de enlace

2.    Definir los siguientes términos:

a.    Enlace químico

b.    Valencia

c.    Regla del octeto

d.    Electronegatividad

3.    Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:

	Compuesto A	Compuesto B
Estado físico	Sólido	Sólido
Punto de fusión	346 ºC	1196 ºC
Solubilidad en agua	Soluble	Soluble
Conductividad eléctrica en solución	No	Sí

¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y por qué?

4.    Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o no polar)

N-H	Ca-F	Br-Cl	O-P	Cu-O
S-O	O-Na	C-P	H-S	Ba-N
O-H	I-I	Li-F	C-S	Cs-Br

5.    Utiliza la estructura de Lewis para representar las moléculas de los siguientes compuestos:

CH4	Cl2O	SiCl4	ClO3─
PCl3	HClO3	NO2+	PCl6─
HClO	HCO3─	Na2SO4	NH4Cl

6.    En cuál de las siguientes fórmulas hay enlace covalente coordinado o dativo

AlF₃     C₂H₂   SO₂     H₃O⁺

7.    Usando el concepto de valencia para los elementos S, P y Br predice las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos al combinarse, cada uno, con el hidrógeno

8.    ¿Qué tipo de enlace se formará entre las siguientes parejas de elementos y cuál sería la fórmula del compuesto que se formaría?

P y O

N y Ba

N y Te

F y O

9.    Indica si es posible un enlace iónico entre los siguientes pares de elementos  y esquematiza cada uno

K-N	F-Zn	F-Na	Mg-O	Cl-Br
K-O	K-Ca	Cl-Ca	Cl-O	Na-Ca

10.  De los siguientes compuestos, ¿cuáles no cumplen la ley del octeto?  Justifique su respuesta

PCl₅                AlBr₃               CCl₄

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

11.  Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

A.  H-O               B . H-Na            C . H-S           D.  H-Cl

12.  Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

A.  Iónico y covalente.

B.  Iónico, covalente y metálico.

C.  Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

D.  Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.

13.  En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

A.  los electrones que hay en el núcleo.

B.  los protones del último nivel de energía.

C.  los neutrones de los orbitales enlazados.

D.  los electrones de valencia.

14.  ¿En cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A.  H ₂ O           B.  C Cl ₄                    C.  BeH ₂               D.  NaI

15.  Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

A.  El Ca y el O forman un enlace covalente polar

B.  El H y el Cl forman un enlace iónico

C.  El K y el F forman un enlace iónico

D.  El H y en Br forman un enlace covalente apolar

16.  Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

A.  El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

B.  El H y el Cl un enlace iónico

C.  El K y el F un enlace iónico

D.  El H y el Br un enlace covalente puro o apolar

17.  De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

A.  C Cl ₄                   B.  BeH ₂                  C.  KBr             D.  H ₂ O

18.  Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹deducir si tenderá a formar:

A.  enlace iónico y covalente;

B.  enlace iónico y metálico;

C.  enlace metálico y covalente

D.  ninguna de la anteriores

19.  Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

A.  Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

B.  Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

C.  Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

D.  Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.

20.  El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

A.  Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

B.  Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

C.  Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

D.  Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

21.  Indica cuál de los siguientes compuestos es iónico:

A.   HCl             B.  NaBr          C.   CS ₂                D.  N ₂ O

22.  Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

A.    RbCl         B.  NaI             C.  MgO           D. CsF 

23.  Señala cuál de los siguientes compuestos no es iónico:

A.    Ag ₂ SO ₄           B.  CuCl ₂         C.    HCl           D.    Na ₂ S

24.  Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

A.  La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

B.  Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

C.  Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

D.  Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.

3° PRACTICA DE LABORATORIO:

Traer pequeñas cantidades de las siguientes sustancias:

Jugo de limón
Leche de magnesia
Decol
Vinagre
Alcohol
Bicarbonato de sodio
Sal
Azúcar
Jugo de naranja

Azúcar

Orines

Alkaselzert

Equipo conductor de electricidad: Favor solicitar oportunamente  explicación.

 

No olvides traer la bata, guantes y demás material de seguridad para la práctica de laboratorio. 

Trae impresa la siguiente tabla:

Sustancia	P.F	P.EB	Densidad	Fórmula molecular	Fórmula estructural	Conductividad eléctrica

Semana del  6 al 10 de agosto de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE: 
Continuar con las actividades pendientes programadas para la semana pasada. 
Estudiar para quiz. Favor estudiar los temas vistos.

ACTIVIDADES EXTRA CLASE:

Imprime y observa la siguiente imagen. Selecciona 10 elementos de la tabla periódica y consulta la información allí solicitada:

Semana del  30 de julio al 3 de agosto de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación final de competencia. Favor estudiar el tema de propiedades periódicas.

Inicio de tema: Enlaces Químicos

Analiza la siguiente animación y da una explicación de lo que logres entender. Qué tema de la química estudiará ese comportamiento? Cuáles son los elementos más débiles? Por qué? Cuáles son los más fuertes? Por qué?

Ahora propón un divertida historieta que explique el comportamiento químico.

Favor copiar o imprimir el siguiente mapa conceptual:

ACTIVIDAD DE CLASE:

Explicar el tema de enlaces, apoyado en el siguiente vídeo:

Resolver en el cuaderno, teniendo en cuenta la siguiente explicación, representa la unión en las siguientes parejas de elementos, indicando el tipo de enlace:

a) Cl – Cl 

b) C – N 

c) F – C 

d) C – H 

e) N – O 

f) C – S 

g) S – O 

h) Cl – O  

i) Calcio y cloro.

j) Sodio y bromo.

k) Aluminio y azufre.

l) Hidrógeno e iodo.

m) Oxígeno y oxígeno.

n) Oxígeno y flúor.

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar y dibuje la molécula, teniendo en cuenta la siguiente imagen:

NOTA: El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.

1. H2  → 

2. Cl2   →  

3. O2   → 

4. N2   →       

5. F2  → 

6. CO2    → 

7. H2O    → 

8. HNO2   → 

9. HCl   →   

10. CO  → 

Semana del  23 al 27 de julio de 2018

Queridos estudiantes deseo felicitar a los dos décimos por el compromiso con el que han iniciado este tercer período. SIGAN ASÍ, QUE LOS RESULTADOS SERÁN MUY BUENOS..........

ACTIVIDADES DE CLASE.

Socialización de los resultados de las pruebas aplicadas en el segundo período, acompañado de su respectivo análisis y proposición de acciones de mejora.

Evaluación de la pregunta Problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Resolver actividad publicada la semana pasada respecto a selección múltiple, acompañada del respectivo argumento. 

Evaluación de competencia: Propiedades periódicas

Favor estudiar.

Inicio de tema: Enlaces Químicos

Analiza la siguiente animación y da una explicación de lo que logres entender. Qué tema de la química estudiará ese comportamiento? Cuáles son los elementos más débiles? Por qué? Cuáles son los más fuertes? Por qué?

Ahora propón un divertida historieta que explique el comportamiento químico.

Favor copiar o imprimir el siguiente mapa conceptual:

ACTIVIDAD DE CLASE:

Explicar el tema de enlaces, apoyado en el siguiente vídeo:

Resolver en el cuaderno, teniendo en cuenta la siguiente explicación, representa la unión en las siguientes parejas de elementos, indicando el tipo de enlace:

a) Cl – Cl 

b) C – N 

c) F – C 

d) C – H 

e) N – O 

f) C – S 

g) S – O 

h) Cl – O  

i) Calcio y cloro.

j) Sodio y bromo.

k) Aluminio y azufre.

l) Hidrógeno e iodo.

m) Oxígeno y oxígeno.

n) Oxígeno y flúor.

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar y dibuje la molécula, teniendo en cuenta la siguiente imagen:

NOTA: El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.

1. H2  → 

2. Cl2   →  

3. O2   → 

4. N2   →       

5. F2  → 

6. CO2    → 

7. H2O    → 

8. HNO2   → 

9. HCl   →   

10. CO  → 

Semana del  16 al 20 de julio de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE.

socialización de los resultados de las pruebas aplicadas en el segundo período, acompañado de su respectivo análisis y proposición de acciones de mejora.
Continuar resolviendo la actividad propuesta la semana pasada respecto al tema de propiedades periódicas. No olvides repasar desde casa, ya que semanalmente se aplicará un quiz de los temas vistos.

Resolver la siguiente actividad: Acompaña tu elección del respectivo argumento.

RADIO ATÓMICO

¿Cuál es el elemento que presenta mayor radio atómico?

Ca

Ar

K

Br

Indica cuál de los órdenes de los siguientes elementos en función de sus radios covalentes es falso:

K > Ca > Be > B

Al > P > F > Cl

Sr > Mg > Si > C

Na > Al > N > O

La serie de elementos que no está en orden creciente de sus radios atómicos es:

Na, K y Rb

Be, Mg y Na

C, N y O

Br, Se y As

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos, de acuerdo a su radio atómico?

Mg>Al>Cl

Mg<Al<Cl

Al<Mg<Cl

Mg<Al>Cl

¿Por qué disminuyen los radios atómicos de izquierda a derecha en cada periodo de la tabla periódica?

Porque se añaden electrones al mismo nivel de energía principal y, a su vez, la carga nuclear aumento

No es cierto que disminuya. El radio atómico aumenta de izquierda a derecha en un periodo.

Porque se están añadiendo electrones a capas menos alejadas del núcleo.

¿Cuál de los siguientes átomos presenta el menor radio?

O

Cs

Al

Ca

Ordena los átomos siguientes, Rb, Ca, As, Ir y Zr, en función de la distancia de los electrones de la capa electrónica n=4 al núcleo.

Ir < Rb < Zr < As < Ca

Ir < Rb < Zr < Ca < As

Ir < Zr < Rb < Ca < As

Ir < Zr < Rb < As < Ca

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

Indica de las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²2p²3s¹; D = 1s²2s²2p⁶3s²)qué elemento presenta el mayor potencial de ionización.

A

B

C

D

Dadas las siguientes configuraciones que corresponden a átomos neutros (A = 1s²2s²; B = 1s²2s²2p¹; C = 1s²2s²2p⁵; D = 1s²2s²2p⁶), indica cúal de ellos posee el mayor valor del segundo potencial de ionización

A

B

C

D

¿Qué átomo posee el electrón o electrones más externos sometidos a la mayor carga nuclear efectiva?

Cs

Rb

Li

K

¿Cuál es la forma correcta de ordenar los siguientes elementos atendiendo a su energía de ionización?

Cl>Si>Na

Cl<Si<Na

Na<Si=Cl

Si<Cl>Na

¿Cuál de los átomos siguientes es el que posee el mayor potencial de ionización?

P

Sb

As

N

Indica cuál es  la forma  correcta de ordenar las siguientes tandas de elementos en función de su primer potencial de ionización

Li<Na<K

Sr<Ca<Mg

Br<Cl<Se

S<P<Cl

ELECTRONEGATIVIDAD

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor electronegatividad: Li, Ca, C y Se

Li < Ca < C < Se

Se < Ca < C < Li

Ca < Li < Se < C

Se < C < Ca < Li

¿Cuál es la tendencia general de la electronegatividad a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos: N, P, Al y Na

N > Al > Na > P

P > N > Al > Na

N > P > Al > Na

N > P > Na > Al

¿Qué es la electronegatividad?

Es la tendencia relativa que presenta un elemento a atraer hacia si electrones.

Es la tendencia relativa de un átomo en estado gaseoso a repeler los electrones.

Es la carga negativa que presenta un anión.

Es la diferencia entre el potencial de ionización y la afinidad electrónica de un elemento.

¿Qué enlace de los indicados a continuación es el más polar?

C-O

C-C

C-Na

C-Cl

La formación de un enlace covalente no depende de la electronegatividad de los átomos que participan

Ordene el siguiente grupo de elementos según sus electronegatividades: Li, F, O y Be

Li < F < O < Be

Li < Be< O < F

F < O < Be < Li

Be < Li < O < F

Indique cuál es elemento más electronegativo de la serie: Be, Ba, Ca y Mg

Be

Ba

Ca

Mg

¿Qué tipo de enlace tiene lugar entre átomos de diferente electronegatividad?

No se puede predecir.

Covalente.

Metálico.

Iónico.

ELECTROAFINIDAD

Indica de las seguintes configuraciones que correspondem a átomos neutros (A = 1s²2s²2p³; B = 1s²2s²2p⁵; C = 1s²2s²p⁶; D = 1s²2s²2p⁶3s¹) que elemento presenta la mayor electroafinidad.

A

B

C

D

¿Cuál es la tendencia general de las afinidades electrónicas a lo largo de un período?

Aumentar.

Disminuir.

No existe una tendencia general.

Permanece constante

¿Cuál es la definición de afinidad electrónica?

Es la atracción entre electrones.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso capta un electrón.

Es el cambio de energía que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso cede un electrón.

Es el número de electrones que presenta un anión.

¿Cuál de las siguientes especies, S, As, K y Cl presenta el valor más alto de electroafinidad?

S

As

K

Cl

Ordene los átomos siguientes de menor a mayor afinidad electrónica: Li, K, C y N

Li < K < C < N

Li < K < N < C

N < C < K < Li

K < Li < C < N

¿Qué grupo de elementos tiende a presentar altas afinidades electrónicas?

Los metales alcalinos.

Los halógenos.

Los metales de transición.

Los gases nobles.

¿Cuál de los siguientes elementos: Cs, P, Cl y Ca, presenta la mayor electroafinidad?

Cs

P

Cl

Ca

Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen de número atómico 6, 9, 13 y 19 respectivamente. ¿Cúal es el elemento que presenta la mayor electroafinidad?

A

B

C

D

¿Cuál de los metales  siguientes, Cd, Ca, Cu y Cr, presenta la electroafinidad más negativa?

Cd

Ca

Cu

Cr

¿En cuál de los átomos siguientes (N, C, F y Be) los electrones más externos están sometidos a la carga nuclear efectiva más débil?

N

C

F

Be

Analiza la siguiente animación y da una explicación de lo que logres entender. Qué tema de la química estudiará ese comportamiento? Cuáles son los elementos más débiles? Por qué? Cuáles son los más fuertes? Por qué?

Ahora propón un divertida historieta que explique el comportamiento químico.

Favor copiar o imprimir el siguiente mapa conceptual:

ACTIVIDAD DE CLASE:
Explicar el tema de enlaces, apoyado en el siguiente vídeo:

Resolver en el cuaderno, teniendo en cuenta la siguiente explicación, representa la unión en las siguientes parejas de elementos, indicando el tipo de enlace:

a) Cl – Cl 

b) C – N 

c) F – C 

d) C – H 

e) N – O 

f) C – S 

g) S – O 

h) Cl – O  

i) Calcio y cloro.

j) Sodio y bromo.

k) Aluminio y azufre.

l) Hidrógeno e iodo.

m) Oxígeno y oxígeno.

n) Oxígeno y flúor.

Indicar si los siguientes enlaces son moléculas polar o apolar y dibuje la molécula, teniendo en cuenta la siguiente imagen:

NOTA: El átomo mas electronegativo, en este caso el cloro, adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, en este caso. el hidrogeno la carga parcial positiva.

1. H2  → 

2. Cl2   →  

3. O2   → 

4. N2   →       

5. F2  → 

6. CO2    → 

7. H2O    → 

8. HNO2   → 

9. HCl   →   

10. CO  → 

Semana del  9 al 13 de julio de 2018

QUE ALEGRÍA..........DE NUEVO A CLASES.............

Actividades de clase:
             Encuadre pedagógico segundo semestre
Los talleres de clase, solo se califican en la respectiva clase. No después. Si el estudiante es ausente con excusa la nota del taller se le valora de otro taller en el que este presente.
Los talleres en lo posible se efectuarán de manera individual y se socializaran preguntado al estudiante de manera oral o escrita en el tablero. 
Las actividades extra clase se califican en las fechas indicadas. No después. Para recibirla sustentada se hace necesario informar al padre de familia por medio de la agenda, indicando por escrito la fecha de la sustentación. Si reitera el incumplimiento con las actividades extra clase, entonces se citará al padre de familia para informarlo al respecto.
El cierre de la clase se hará por código de lista y su participación se registrará en la planilla de calificaciones.
Para estudiantes que reiteren más de un llamado de atención por pereza o distracción durante explicaciones o desarrollo de talleres, se les iniciará seguimiento con los respectivos compromisos y se les solicitará trabajar desde biblioteca el tema y actividades propuestas para la clase. Si esta situación es reiterada, se registrará en el observador con citación al padre de familia.
Cuando hayan desempeños bajos o básicos en pruebas escritas, se dará inicio a seguimiento académico, con el registro de los respectivos compromisos. Si es reiterado,  se registrará en el observador con citación al padre de familia. 
Estudiante que no cumpla con la presentación personal exigida por la institución, será reiterado del aula de clase para que resuelva dicha situación con el Coordinador de Convivencia.
Totalmente prohibido el uso del celular.
No se reciben por ningún motivo plantas para subir notas. 
Las actividades de nivelación se harán en las fechas indicadas y en el aula de clase. No se repetirán en otros espacios. Excepto en el caso de estudiantes ausentes con excusa se les abrirá el posterior espacio.
El desempeño final del período se informará de manera definitiva en la fecha indicada luego de la realización de la actividad de nivelación y no tendrá modificaciones.
Las novedades de las clases se informarán por escrito al titular del curso.
RECUERDEN QUE USTEDES SON EXCELENTES ESTUDIANTES Y EN LA MEDIDA DE LA EXIGENCIA DEBEN RESPONDER A ESTAS ALTAS EXPECTATIVAS.

Registrar en el cuaderno la competencia, contenido temático y pregunta problematizadora.


Aplica las estructuras de Lewis para comprender las fórmulas de los  compuestos químicos, según la ley del octeto, para determinar el tipo de enlace, basado en la electronegatividad de una pareja de elementos

ENLACE QUÍMICO FORMULAS QUÍMICAS

¿Cómo se mantienen unidos los átomos en los cuerpos que observamos a nuestro alrededor?

Evaluación de pre saberes básicos para la comprensión de los temas del tercer período. Favor reforzar los temas vistos.

Con la ayuda de la tabla periódica, resolver:

   

    TALLER PROPIEDADES PERIÓDICAS

ELECTRONEGATIVIDAD:

Escribe la información solicitada en la siguiente tabla teniendo en cuenta los elementos de la tabla periódica en número impar del 1 al 55.

Elemento	Símbolo	z	Carácter	Valor

Registra los datos anteriores en un plano cartesiano y con base en el resuelve las siguientes preguntas:

a.    Cual es el elemento con mayor electronegatividad? Qué carácter presenta?

b.    Cual es el elemento con menor electronegatividad? Qué carácter presenta?

c.    Organice los elementos de menor a mayor electronegatividad.

d.    Elabore el croquis de la tabla periódica e indique con flechas la variación de esta propiedad por periodos y grupos.

e.    Que entiende por electronegatividad?

f.     Escriba mínimo 3 conclusiones de lo observado n la tabla.

Repita cada paso anterior, teniendo en cuenta:

a.    Tamaño atómico

b.    Potencial de ionización

c.    Electroafinidad.

Explicación del tema con ayuda de la siguiente imagen:

Semana del 11 al 15 de junio de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Grado 10B:

Exposición del modelo atómico según código de lista y criterios dados en clase.

Evaluación de símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla Periódica.

Evaluación de Conversiones.

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?
Revisión y calificación de actividades pendientes relacionadas con el taller de la Tabla Periódica. 
Revisión de compromisos para estudiantes que han firmado seguimiento académico.
Evaluación de la dimensión formativa.

Grado 10 A:

Evaluación de Conversiones.

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica? 

Revisión de compromisos para estudiantes que han firmado seguimiento académico.

Evaluación de la dimensión formativa.

Semana del 4 al 8 de junio de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Grado 10B:

Exposición del modelo atómico según código de lista y criterios dados en clase.

Evaluación de símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla Periódica.

Evaluación de Conversiones.

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica? 

Desarrollo de actividades relacionadas con la Tabla Periódica, dadas por la docente en clase.

Grado 10 A:

Evaluación de símbolos y nombres a los primeros 40 elementos de la Tabla Periódica.

Evaluación de Conversiones.

Evaluación ICFES de la Tabla Periódica.

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Revisión de actividades pendientes por calificar relacionadas con el tema de Tabla Periódica.

Para ambos DÉCIMOS:

Evaluación de la dimensión formativa:

Favor traer diligenciada la autoevaluación y organizado el formato en el cuaderno: 

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
4	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Correctivas:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Semana del 28 de Mayo al 1 de junio de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:
Grado 10 A:

Inicio de Competencia:

Favor registrar en el cuaderno:

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:

¿Cómo se mantienen unidos los átomos en los cuerpos que observamos a nuestro alrededor?

Competencia:

Establece la relación entre la distribución de los electrones en el átomo y el comportamiento químico de los elementos, explicando cómo esta distribución determina la formación de compuestos sugiriendo ejemplos de elementos de la Tabla Periódica

Contenido Temático
La Tabla Periódica

Evaluación de símbolos y nombres  a los primeros 40 elementos de la Tabla periódica.

Desarrollo de actividades propuestas por la docente en clase.

GRADO 10 B:

ACTIVIDAD DE CLASE:

Se detienen las demás actividades y se evaluará los temas pendientes:

Ev. Conversiones.

Ev. Métodos de Separación de Mezclas.
Subpartículas del átomo

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Revisión de las actividades solicitadas en clases anteriores. Favor tener el cuaderno al día.

Para el curso 10B, elaborar de manera creativa el modelo de orbitales al átomo asignado según código de lista, realizando en el cuaderno las distribuciones electrónicas y de orbitales a los 36 primeros elementos de la tabla periódica: 
Fecha de entrega para la semana del 21 al 25 de mayo.

Código -- Número atómico
1--11
2--12
3--13
4--14
5--15
6--16
7--17
8--18
9--19
10--20
11--21
12--22
13--23
14--24
15--25
16--26
17--28
18--29
19--30

Semana del 21 al 25 de Mayo de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Desarrollo de las actividades pendientes programadas desde la semana del 7 al 11 de mayo.

Semana del 14 al 18 de Mayo de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Se detienen las demás actividades y se evaluará los temas pendientes:

Ev. Conversiones.

Ev. Métodos de Separación de Mezclas.
Subpartículas del átomo

Evaluación de la pregunta problematizadora:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Revisión de las actividades solicitadas en clases anteriores. Favor tener el cuaderno al día.

Para el curso 10B, elaborar de manera creativa el átomo asignado según código de lista, realizando en el cuaderno las distribuciones electrónicas y de orbitales a los 36 primeros elementos de la tabla periódica: Fecha de entrega para la semana del 21 al 25 de mayo.

Código -- Número atómico
1--11
2--12
3--13
4--14
5--15
6--16
7--17
8--18
9--19
10--20
11--21
12--22
13--23
14--24
15--25
16--26
17--28
18--29
19--30

Semana del 7 al 11 de Mayo de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Se revisará las actividades extraclase en el cuaderno. Favor estar al día con éstas.

Para ambos décimos:
Ev. Conversiones.

Ev. Métodos de Separación de Mezclas.

Consignar al cuaderno, la siguiente actividad para resolverla en clase:

Quiz del tema modelos atómicos. Favor estudiar

Con lo explicado en clase, resolver:

1° Menciona aciertos y fallas en los modelos atómicos propuestos por:

Autor	Aciertos	Fallas
Jhon Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
Niels Bohr

2° Establezca un paralelo de semejanzas y diferencias entre los siguientes autores:

a.    Jhon Dalton y J.J. Thomson

Semejanzas	Diferencias

     3° J.J. Thomson y Ernest Rutherford

Semejanzas	diferencias

4° Ernest Rutherford y Niels Bhor:

Semejanzas	diferencias

Imprimir y pegar al cuaderno para ser resuelta en clase:

ACTIVIDAD EXTRACLASE: SERÁ SOLICITADA EN LA SEMANA DEL 11 AL 18 DE MAYO

Escriba en el siguiente cuadro, la descripción de la teoría propuesta por los científicos, que contribuyeron en  el estudio y comprensión de la materia: Solicitar a la docente las fotocopias para consultar las respuestas.

AUTOR	TEORÍA PROPUESTA
Tales de Mileto
Gilbert
Michael Faraday
Jhon Dalton
William Crookes
Henry Becquerel
Ernest Rutherford
Henry Moseley
Robert Millikan
Joseph Jhon Thomson
Max Planck
Niels Bohr
Schrödinger
Luis de Broglie

  

2° Consulta el significado de los siguientes términos, acompaña cada definición de su respectivo dibujo:

a.    Spin

b.    Nivel de Energía

c.    Orbital

d.    D. Subnivel de energía

e.    Espectroscopio

f.     Radiactividad

g.    Rayos Alfa

h.    Rayos Beta

i.      Rayos Gama

j.      Rayos x

k.    Absorción

l.      Emisión

      Fuerza Centrifuga

n.    Fuerza Centrípeta

o.    Cátodo

p.    Ánodo

q.    Cuanto

Para décimo A:

Continuar con las exposiciones de los modelos atómicos, según elemento asignado en clase.