QUÍMICA 10 1P-2P

Semana del 30 de abril al 4 de Mayo de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Ev. Conversiones.

Ev. Métodos de Separación de Mezclas.

Práctica de laboratorio: 10 B

Métodos de separación. 

Actividad extra clase: 
Terminar de resolver en casa los ejercicios propuestos sobre el tema: átomo-distribución electrónica-p+,e-,no,A,Z. Estudiar para quiz.

Para ser resuelta desde casa:

Resolver:

     1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?

     2.  ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?

     3.  ¿Cómo se que técnica aplicar cuando voy a separar una mezcla?

    4. ¿Cómo separarías una mezcla de limaduras de hierro y serrín? 2. Has echado sal en un vaso con agua. ¿Es posible recuperar la sal? Indica el procedimiento que seguirías para hacerlo.

     5. Tienes una mezcla compuesta por aceite, agua, sal y arena. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar cada uno  de los componentes?

6. ¿ Se pueden separar los componentes de una mezcla?
7. ¿ Se utiliza siempre el mismo método para separar los componentes de una mezcla?
8. ¿ De qué depende el tipo de método que se use para separar los componentes de una mezcla

9. Razona si son válidas las siguientes afirmaciones:

·         Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos.

·         Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una     sustancia pura.

·         Los compuestos son todos sustancias puras.

·         Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas.

10. Completa la frase con la palabra adecuada:

homogéneas – propiedades – componentes – heterogéneas

– Para separar los ___________________ de las mezclas se utilizan diferentes métodos.

 – Para separar los componentes de una mezcla se aprovechan las _______________________ de esos componentes.

 – Existen diferentes métodos de separación de mezclas según las mezclas sean  _____________________ o _____________________

11. Explica la siguiente afirmación: Por qué es necesario conocer el estado físico, características y propiedades de los componentes de una mezcla?

1.    Relaciona

a.    Imantación   

b.    Evaporación

c.    Filtración

d.    Cristalización

e.    Decantación             

(     ) Se calienta la disolución para separar el componente que tiene el punto de ebullición más bajo                        .

(      ) Es cuando se separa un sólido y un líquido en mezcla heterogénea haciendo pasar el líquido por un filtro.

(      ) Se aprovecha las propiedades magnéticas. El componente es atraído por un imán, quedando separado del resto.

(      ) El componente más denso cae al fondo y el menos denso se queda arriba

(      ) Se  deja reposar la disolución hasta que comiencen a aparecer pequeños cristales del sólido

Semana del 23 al 27 de abril de 2018

ACTIVIDAD DE CLASE:

Evaluar la pregunta Problematizadora del primer período.

Ev. Conversiones.

Ev. Métodos de Separación de Mezclas.

Práctica de laboratorio

Métodos de separación. 

Copiar y resolver en el cuaderno el siguiente taller: Para la clase de dos horas

Resolver:

     1. ¿Cuál es la importancia de separar mezclas?

     2.  ¿En qué momento de mi vida diaria utilizo métodos de separación de mezclas? ¿Por qué?

     3.  ¿Cómo se que técnica aplicar cuando voy a separar una mezcla?

    4. ¿Cómo separarías una mezcla de limaduras de hierro y serrín? 2. Has echado sal en un vaso con agua. ¿Es posible recuperar la sal? Indica el procedimiento que seguirías para hacerlo.

     5. Tienes una mezcla compuesta por aceite, agua, sal y arena. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar cada uno  de los componentes?

6. ¿ Se pueden separar los componentes de una mezcla?
7. ¿ Se utiliza siempre el mismo método para separar los componentes de una mezcla?
8. ¿ De qué depende el tipo de método que se use para separar los componentes de una mezcla

9. Razona si son válidas las siguientes afirmaciones:

·         Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos.

·         Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una     sustancia pura.

·         Los compuestos son todos sustancias puras.

·         Los elementos se combinan entre sí, químicamente, para formar mezclas homogéneas.

10. Completa la frase con la palabra adecuada:

homogéneas – propiedades – componentes – heterogéneas

– Para separar los ___________________ de las mezclas se utilizan diferentes métodos.

 – Para separar los componentes de una mezcla se aprovechan las _______________________ de esos componentes.

 – Existen diferentes métodos de separación de mezclas según las mezclas sean  _____________________ o _____________________

11. Explica la siguiente afirmación: Por qué es necesario conocer el estado físico, características y propiedades de los componentes de una mezcla?

1.    Relaciona

a.    Imantación   

b.    Evaporación

c.    Filtración

d.    Cristalización

e.    Decantación             

(     ) Se calienta la disolución para separar el componente que tiene el punto de ebullición más bajo                        .

(      ) Es cuando se separa un sólido y un líquido en mezcla heterogénea haciendo pasar el líquido por un filtro.

(      ) Se aprovecha las propiedades magnéticas. El componente es atraído por un imán, quedando separado del resto.

(      ) El componente más denso cae al fondo y el menos denso se queda arriba

(      ) Se  deja reposar la disolución hasta que comiencen a aparecer pequeños cristales del sólido

Socialización de competencia, contenido temático y pregunta problematizadora.

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Contenido Temático:

ORGANIZACIÓN INTERNA DE LA MATERIA

COMPETENCIA:

Reconoce la composición interna de las sustancias, para comprender el comportamiento de la materia a partir de un modelo discontinuo de la materia, determinando A,Z, P+, e-, no.

Con la proyección de los siguientes vídeos, organizar la línea del tiempo sobre la evolución del concepto del átomo:

Semana del 16 al 20 de abril de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE:

Socialización de las preguntas del simulacro aplicado el pasado 21 de marzo, con la finalidad de establecer acciones de mejora al respecto.

Ev. Conversiones. Favor estudiar

Práctica de laboratorio: 

Organizados en grupos de 3 estudiantes, copiar la presente guía en un cuaderno aparte, que lo vamos a llamar de "laboratorio" y  traer pequeñas porciones de los materiales resaltados en negrilla, de igual manera, traer adicional una toalla (empleada para limpiar)

Preparación de mezclas

Registre en la siguiente tabla los datos solicitados, prepare las mezclas y luego registre las observaciones.

Sustancia A	Sustancia B	Estado de la sustancia A	Estado de la sustancia B	Propiedades de la sustancia A	Propiedades de la sustancia B	Solubilidad de la mezcla	No. de fases	Tipo de mezcla
Agua	Azúcar
Aceite	Alcohol
Glicerina	Vinagre
Agua	Vinagre
Glicerina	Miel
Miel	Aceite
Alcohol	Miel
Glicerina	Agua
Sal	Aceite
Azúcar	Alcohol
Azufre	Limadura de hierro
Azufre	Agua
Arena	Agua
Vinagre	Azúcar
Aceite	Vinagre

Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por: Representelo con gráficas:

a)    Alcohol, Arena, Agua y Hielo

b)    Agua, Hielo y Vapor de agua.

c)    Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.

d)    Vinagre, Alcohol y Agua.

e)    Aceite, Arena y Agua.

  Di cuáles de ellos son Homogéneos y Heterogéneos”

Dibuja el orden en el que se organizarían cada una de los componentes de las siguientes mezclas: Menciona el número de fases en cada una.

a) agua – sal - arena

b) arena – hierro - sal 

c) agua – alcohol – arena

 

d) agua – aceite

e) limaduras de hierro – arena –serrín –sal. 

PRÁCTICA DE LABORATORIO:

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE  MEZCLAS

Objetivos:

Aplicar técnicas para  separar mezclas homogéneas y  heterogéneas a sustancias  del entorno, mediante el reconocimiento de las propiedades de sus componentes a separar.

Separación de mezclas  homogéneas Evaporación: 

Materiales  e implemento  

Cloruro de sodio (sal)  agua,  tubos de ensayo, mechero de alcohol, agitador, pinzas  de madera.

Procedimiento:

Toma un tubo de ensayo  y agrega 3 ml  de agua, luego 10  g de cloruro de sodio, mezcla con el agitador hasta obtener una mezcla  homogénea. Toma el mechero, enciende y acerca el tubo de ensayo presionado  con la pinza, hasta que el cloruro de sodio precipite, cuando el agua haya evaporado.

Registra tus observaciones:

Separación de  mezclas heterogéneas. Imantación:

Materiales e implemento.

Imán, harina de trigo, limadura de hierro, caja de petri,    espátula.

Procedimiento:

Toma la caja de petri,  coloca un poco de harina de trigo, luego agrega limaduras de hierro, mezcla  y acerca el imán hasta separarse el hierro.

Registra tus observaciones:

Filtración

Materiales e implemento:

Papel  filtro, embudo, beaker, agua, bicarbonato de sodio , agitador.

Procedimiento: 

Realiza una mezcla de agua  y bicarbonato de sodio, prepara el embudo con el papel filtro siguiendo las instrucciones del docente, luego  vierte la mezcla y recoge el líquido en el beaker.

Registra tus observaciones:

Decantación de sólidos:

Materiales e implementos:

beaker, agua, arena , agitador.

Procedimiento: 

Realiza una mezcla de agua  y arena, agita y deja sedimentar el precipitado, luego  vierte la mezcla y recoge el líquido en otro  beaker.

Registra tus observaciones:

Decantación de líquidos:

Materiales e implementos.

Embudo de decantación, aceite de cocina, agua, beaker.

Procedimiento:

En el embudo de de decantación agrega 150 ml de agua, agrega 50 ml de aceite, manipula la llave y deja decantar  el agua, cuando esta haya salido completamente cierra  la llave.

Registra tus observaciones:

Tamizado:

Materiales e implementos:

Tamiz de diferentes tamaños, arena, piedras pequeñas, valde.

Procedimiento.

Toma la arena y mezcla con la piedra pequeña. Hasta pasarla por el tamiz  o coladera hasta quedar solamente  piedras en el tamiz.

Registra tus observaciones:

Resuelve:

1.    Describe el procedimiento utilizado en cada experiencia  y los materiales e implementos. Para ello sigue el orden de la guía-

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.    Que características se destacan en cada sustancia que les permita separarse por métodos físicos.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Establece diferencias   entre métodos físicos  y químicos.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Representa mediante dibujos cada montaje    realizado en la experiencia.

5. Dibuja los implementos utilizados en la experiencia-

6. Definir:

Sustancias miscibles:

_____________________________________________

Sustancias inmiscibles:

_____________________________________________

Solubilidad:

_____________________________________________

Fases:

_____________________________________________

Homogéneo:

_____________________________________________

Heterogéneo

  

_____________________________________________

   

7. Completar la siguiente información:

Escribe las conclusiones de lo aprendido:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Semana del 9 al 13 de Abril de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE:
Socialización de las preguntas del simulacro aplicado el pasado 21 de marzo, con la finalidad de establecer acciones de mejora al respecto.

DESARROLLAR LAS ACTIVIDADES PENDIENTES DIALOGADAS EN CLASE Y PUBLICADAS DESDE LA SEMANA DEL 19 AL 23 DE MARZO. FAVOR ESTAR PREPARADOS PARA EMPEZAR BIEN EL SEGUNDO PERÍODO.

Evaluar la pregunta problematizadora del primer período. Favor reflexionar al respecto.

Semana del 2 al 6 de abril 2018

Estudiantes espero mejoren la disposición para las actividades de clase, ya que se invierte tiempo organizandolos y llamándoles la atención por indisciplina. AUN FALTAN MUCHAS NOTAS POR DEFINIR. RECUERDEN YA ESTÁN EN DÉCIMO Y EN MENOS DE UN AÑO ESTARÁN EN UNDÉCIMO.


ACTIVIDADES DE CLASE:
quiz de los vídeos: Historia de las mediciones, múltiplos y submúltiplos. Esta actividad esta aplazada hace varias semanas.
Quiz del tema: Propiedades de las sustancias expuestas en diapositivas.

Ev. ICFES sobre conversiones en unidades de longitud, masa, volumen, temperatura, densidad y moles. Favor estudiar. Pueden voluntariamente resolver el taller publicado sobre conversiones que iniciamos resolviendo en clase hace semanas.

Revisión de actividades de nivelación sugerido a estudiantes con desempeño Bajo: Grabar un vídeo en el que el estudiante explique de manera didáctica los temas estudiados: Materia, clases, cambios, estados, propiedades, entre otros.
Para desempeño Básico: Presentar sustentado las actividades pendientes y corrección sustentada de las evaluaciones con desempeño Bajo.

Valoración de la dimensión formativa:
Favor traer organizado en el cuaderno el siguiente formato:

VALORACION DIMENSION FORMATIVA

	CRITERIO	AUTO EVALUACION	COE VALUACION	HETERO EVALUACION
1	Busco la excelencia en el desarrollo y presentación de tareas y trabajos.
2	Presento buena disposición en clase, soy atento y participativo.
3	Mantengo buena disciplina durante toda la clase.
4	Acato las normas de presentación personal establecidas por la Institución.
5	Cumplo oportunamente con las actividades extra clase.
	TOTAL

Acciones de Mejora:
____________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Correctivas:
____________________________________________________________________________________________________________________________________

Acciones Preventiva:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Semana del 19 al 23 de marzo 2018
ACTIVIDADES DE CLASE:
Continuar explicando el tema de conversión de unidades y resolviendo el taller propuesto para la semana pasada.
Quiz del tema Conversiones, favor estudiar los vídeos publicados respecto al tema.
Determinar volumen de objetos regulares e irregulares.
Evaluación ICFES del tema: Unidades, Magnitudes y Medidas. Favor estudiar y tener la tabla de equivalencias fotocopiada aparte para poder usarla.

Semana del 12 al 16 de marzo 2018
Estudiantes que sobresalen en la semana: Felicitacionesssssss

ACTIVIDAD EXTRACLASE:
Ver los siguientes vídeos, hacer el resumen respectivo y estudiar para quiz.

VÍDEO HISTORIA DE LAS MEDICIONES

 

VÍDEO DE MULTIPLOS Y SUBMULTIPLOS

ACTIVIDADES DE CLASE:
Continuar con las exposiciones pendientes
Quiz de los temas expuestos. (para ambos décimos)
Mediciones: Favor traer impreso la siguiente tabla y no olvidar el metro o regla.

Tablas de conversión

1 milímetro	=	0.0394 pulgadas
1 centímetro	=	0.3937 pulgadas
1 metro	=	1.0936 yardas
1 kilómetro	=	0.6214 millas

1  pulgada	=	2.54 centímetros
1  pie	=	0.3048 metros
1 yarda	=	0.9144 metros
1 milla	=	1.6093 kilómetros

 

1 centímetro cúbico	=	0.0610 pulgada
1 metro cúbico	=	1.3080 yardas cúbicas
1 litro	=	1.76 pintas

1 pulgada cúbica	=	16.387 centímetros cúbicos
1 pie cúbico	=	0.0283 metros cúbicos
1 onza líquida	=	28.413 mililitros
1 galón	=	4.5461 litros

1 miligramo	=	0.0154 granos
1 gramo	=	0.0353 onzas
1 kilogramo	=	2.2046 libras
1 tonelada	=	0.9842 toneladas
1 onza	=	28.35 gramos
1 libra	=	0.4536 kilogramos
1 tonelada	=	1.016 tonelada métrica
Centígrados a Fahrenheit		[Grados centígrados] x 9 : 5 + 32
Fahrenheit a Centígrados		[Grados Fahrenheit] - 32 x 5 : 9

Copiar al cuaderno el siguiente taller:

CONVERSION EN UNIDADES DE LONGITUD. MASA, VOLUMEN, TEMPERATURA, MOL, ENERGIA

1º Adicionar las siguientes longitudes y expresar su respuesta en metros:

           3                          4                          -2                                                 5

3.8X10 cm   +    2.5X10 mm    + 4.82X10 Km   +    500 pies   +    5.2X10 Mm

2º Adicionar las siguientes masas y expresar su respuesta en gramos:

           6                       8                     -3                                               -15

4.4X10 Kg   +    3.7X10 Pg.  + 7.6X10 ug   +   200 Libras   +  25.1X10 t

3º Adicionar los siguientes volúmenes y expresar su respuesta en Litros:

           -5                     4                    7                  3                        3  

2.1X10 Gl   + 7.5X10 ml + 65.5X10 cc   + 20.8 m   + 35.4X10 dm

4º Convertir:

100ºF a ºC

212ºC a ºF

45ªc a ºK

0ºC a ºF

5º Convertir:

         -21

3.5 X10 àtomos de Hierro

             6

2.15 X10 moles de magnesio a àtomos

       

25 gr de Ca2CO3  a moléculas

          -15

7.4 X10   moléculas de Na2SO3

1.    Calcule la masa en lb de 250 ml de  glicerina (C₃H₈O₃), si su densidad es de 1,26 gr/ml.

2.     Calcula el  volumen de agua en una piscina rectangular cuyas medidas son 120 cm de alto, 10 m de largo y 70 dm de ancho.  Exprese el volumen de la piscina en: ml, cm³ y  m³.

3.    En un parque de la ciudad han construido un  monumento con forma de esfera. Indica el volumen y el área de esta esfera de 70 dm de diámetro, redondeando a dos cifras decimales.

4.     Se utiliza una probeta de 108  gramos de masa, para medir la densidad de un líquido. Luego de agregar 25 ml de líquido a la probeta se pesa de nuevo y su peso es de 131 gramos. Cuál es la densidad del líquido.

5.     Una varilla de cobre tiene una longitud de 15 cm. y un radio de 2cm, si la densidad del cobre es de 8.9gr/cm³. Cuál es la masa de la varilla.

6.     Un bloque de plomo tiene 4 cm. de largo, 1 cm. de ancho, 9 cm. de alto y tiene una masa de 400 gramos, Cual es la densidad del bloque de plomo.

7.    Realizar  las siguientes conversiones y determinar la densidad en cada caso:   

-               630Kg a toneladas

-               250 lb a Kg

-               1800cm³  a L

-               150 L a gal

8.     Una muestra de 400 ml de mercurio líquido tiene una masa de 7,23 Kg. Cuál es la densidad de la sustancia en gr/cm³.

9.       El etilenglicol, es un anticongelante líquido, tiene una densidad de 1.11 g/ml a 20 ºC

-       Cuál es la masa en gramos de 452ml de etilenglicol.

-       Cuál es la masa en Kg de 18.6 L de etilenglicol.

-       Cuál es el volumen en L que ocupan 23.9 Kg de la sustancia

10.      Calcula el volumen del sólido irregular

Vcuerpo = Vfinal - Vinicial

Determinar volumen de objetos regulares e irregulares:

Para ello favor imprimir y pegar en el cuaderno la 

siguiente tabla:

Otros cuerpos de forma regular y sus fórmulas correspondientes para determinar el volumen son:

Explicar el tema de conversión en unidades de temperatura, teniendo en cuenta las siguientes equivalencias:

Celsius a Fahrenheit	°F: ( 9/5)×°C  + 32
Fahrenheit a Celsius	°C:  5/9 x (°F - 32)

Ejemplo 1

Convierte 26° Celsius (¡un día caluroso!) a Fahrenheit

Primero: 26° × 9/5 = 234/5 = 46.8
Después: 46.8 + 32 = 78.8° F

Ejemplo 2

Convierte 98.6° Fahrenheit (¡temperatura corporal normal!) a Celsius

Primero: 98.6° - 32 = 66.6

Después: 66.6× 5/9 = 333/9 = 37° C

1.      Se requiere fundir chocolate blanco  entre 108 a 112  ºF, se tiene un termómetro que tiene un intervalo de -20 a 110ºC, servirá el termómetro para ello.

2.      El punto de ebullición del etanol es 78,37 ºC, cuál es su equivalente en ºF y ºK

3.    Convertir de grados kelvin a centígrados

-325 K

-400 K

-235 K

273 K

424 K

67 K

4.    Convertir de grados Centígrados  a grados  Fahrenheit

       20ºC

    40ºC

   -65ºC

   -34ºC

    34ºC

    23ºC

5.    Convertir de grados  Fahrenheit  a Centígrados

      20ºF

   40ºF

  -78ºF

  -34ºF

  -345ºF

   34ºF

6.    Convertir de grados Centígrados  a Kelvin

      

    20ºC

    40ºC

   -78ºC

   -34ºC

    65ºC

    87ºC

7.    Entre 25°C y 380 K, cuál es la temperatura que representa el mayor valor.

Semana del 5 al 9 de marzo 2018

Estudiantes que sobresalen en la semana: Felicitacionesssssss

ACTIVIDADES DE CLASE:

Evaluación ICFES del tema: Propiedades y cambios de la materia. Favor estudiar. Curso 10A

Exposición de la sustancia asignada. Favor preparar esta información en diapositivas, llevar una pequeña muestra y clasificarla según su composición en Puras o Impuras.
Una vez finalizada las exposiciones se aplicará un quiz de los temas expuestos. (para ambos décimos)
Exposición del elemento asignado. Recuerda que esta información la debes organizar en un cubo y estudiarla para su exposición.
A medida que se estén dando las exposiciones resolver la siguiente actividad: Para ello por favor traer elaborados 20 tablitas de las indicadas a continuación para que las completes en clase, con la información expuesta por tus compañeros. 

Escribe mínimo 5 propiedades físicas a solo 20 elementos que tu selecciones para completar la siguiente información:

Nombre del elemento:_______________
Propiedad	Descripción

Completar la siguiente información con ayuda de fotocopias entregadas por la docente en clase:

Propiedades	Estado sólido	Estado líquido	Estado gaseoso	Estado plasma
Representación
Organización molecular
Espacio intermolecular
Movimiento molecular
Atracción intermolecular
Volumen
Forma
Densidad
comprensibilidad
Energía cinética
Difusión

Explicación del tema: Mediciones
Longitud
Masa
Volumen
Temperatura
Mol
Densidad
Favor llevar metro o regla para registrar mediciones en el colegio.


ACTIVIDADES EXTRACLASE: Para ser resuelta desde casa: 

Dibuja el gráfico referente a los cambios de estado de la materia. Para ser presentada en la semana del 5 al 9 de marzo.
Dibuja la Tabla periódica y en cada celda escribe el símbolo y una muestra de material representativo de cada elemento Para ser presentada en la semana del 12 al 16 de marzo.

ACTIVIDADES EXTRACLASE: Para ser resuelta desde casa: Semana del 5 al 9 de marzo

Exposición de la sustancia asignada. La información a exponer es la que esta consignada en el informe que se calificó en clase la semana pasada. Pueden emplear diapositivas, como herramienta , no para leer y no portar nada diferente a lo que dice la diapositiva

Exposición del elemento asignado (según código de lista), por ej; 
Código 1 y 21: Azufre 
Código 2 y 22: Cobre
Código 3 y 23: Aluminio
Código 4 y 24: Plata
Código 5 y 25: Hierro
Código 6 y 26: Níquel
Código 7 y 27: Carbono
Código 8 y 28: Plomo
Código 9 y 29: Estaño
Código 10 y 30: Cromo
Código 11: Cobalto
Código 12: Antimonio 
Código 13: Mercurio (llevar un termómetro)
Código 14: Fósforo (llevar un fósforo) 
Código 15: Sodio 
Código 16: Silicio (Vidrio)
Código 17: Magnesio
Código 18: Cloro 
Código 19: Helio (Globo)
Código 20: Boro

Teniendo en cuenta la siguiente información:

Símbolo

Numérico atómico

Masa atómica

Densidad

Punto de Fusión

Punto de ebullición

Descubridor

Estado natural

Usos

Propiedades físicas (tener en cuenta las vistas en clase).

Organizar esta información en un cubo, el cual será calificado por su contenido y creatividad. Llevar una pequeña muestra del elemento asignado.

Semana del 26 de febrero al 2 de marzo 2018
ACTIVIDADES DE CLASE:
Se desarrollarán actividades pendientes de la clase pasada:
Revisión y calificación de la primera entrega del proyecto de investigación.

Evaluación ICFES del tema: Propiedades y cambios de la materia. Favor estudiar.

Exposición de la propiedad asignada. Cada estudiante debe emplear máximo 5 minutos. No olvidar hacer la demostración de la propiedad.

Con la información de cada exposición, completa la siguiente tabla:

Propiedad	Ejemplos
Brillo
Color
Comprensibilidad
Conductividad calórica
Conductividad Térmica
Densidad
Difusión
Ductilidad
Dureza
Elasticidad
Estado
Fragilidad
Impenetrabilidad
Inercia
Maleabilidad
Masa
Olor
Peso
Porosidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Sabor
Solubilidad
Tamaño
Temperatura
Tenacidad
Viscosidad
Volumen

Complete la siguiente información con ayuda de fotocopias entregadas por la docente en clase:

Propiedades	Estado sólido	Estado líquido	Estado gaseoso	Estado plasma
Representación
Organización molecular
Espacio intermolecular
Movimiento molecular
Atracción intermolecular
Volumen
Forma
Densidad
comprensibilidad
Energía cinética
Difusión

Explicación del tema: Mediciones
Longitud
Masa
Volumen
Temperatura
Mol
Densidad
Favor imprimir el siguiente cuadro y llevar metro o regla para registrar mediciones en el colegio.

ACTIVIDADES EXTRACLASE: Para ser resuelta desde casa: Semana del 26 de febrero al 2 de marzo

Dibuja el gráfico referente a los cambios de estado de la materia.
Dibuja la Tabla periódica y en cada celda escribe el símbolo y una muestra de material representativo de cada elemento, luego basado en esta información describe mínimo 5 propiedades físicas a solo 20 elementos que tu selecciones para completar la siguiente información:

Nombre del elemento:_______________
Propiedad	Descripción

ACTIVIDADES EXTRACLASE: Para ser resuelta desde casa: Semana del 5 al 9 de marzo

Exposición de la sustancia asignada. La información a exponer es la que esta consignada en el informe que se calificó en clase la semana pasada. Pueden emplear diapositivas, como herramienta , no para leer y no portar nada diferente a lo que dice la diapositiva

Exposición del elemento asignado (según código de lista), por ej; 
Código 1 y 21: Azufre 
Código 2 y 22: Cobre
Código 3 y 23: Aluminio
Código 4 y 24: Plata
Código 5 y 25: Hierro
Código 6 y 26: Níquel
Código 7 y 27: Carbono
Código 8 y 28: Plomo
Código 9 y 29: Estaño
Código 10 y 30: Cromo
Código 11: Cobalto
Código 12: Antimonio 
Código 13: Mercurio (llevar un termómetro)
Código 14: Fósforo (llevar un fósforo) 
Código 15: Sodio 
Código 16: Silicio (Vidrio)
Código 17: Magnesio
Código 18: Cloro 
Código 19: Helio (Globo)
Código 20: Boro

Teniendo en cuenta la siguiente información:

Símbolo

Numérico atómico

Masa atómica

Densidad

Punto de Fusión

Punto de ebullición

Descubridor

Estado natural

Usos

Propiedades físicas (tener en cuenta las vistas en clase).

Organizar esta información en un cubo, el cual será calificado por su contenido y creatividad. Llevar una pequeña muestra del elemento asignado.

Semana del 19 al 23 de febrero de 2018

Estudiantes que sobresalen en la clase, felicitacioness

Actividades de clase:

Dibuja la Tabla periódica y en cada celda escribe el símbolo y una muestra de material representativo de cada elemento, luego basado en esta información describe mínimo 5 propiedades físicas a solo 20 elementos que tu selecciones para completar la siguiente información:

Nombre del elemento:_______________
Propiedad	Descripción

Exposición de la propiedad asignada. Cada estudiante debe emplear máximo 5 minutos. No olvidar hacer la demostración de la propiedad.

Con la información de cada exposición, completa la siguiente tabla:

Propiedad	Ejemplos
Brillo
Color
Comprensibilidad
Conductividad calórica
Conductividad Térmica
Densidad
Difusión
Ductilidad
Dureza
Elasticidad
Estado
Fragilidad
Impenetrabilidad
Inercia
Maleabilidad
Masa
Olor
Peso
Porosidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Sabor
Solubilidad
Tamaño
Temperatura
Tenacidad
Viscosidad
Volumen

Actividades Extra clase:

Revisión y calificación de la primera entrega del proyecto de investigación.
Completar la información solicitada en la Tabla de propiedades iniciada en clase.
Organizar un mapa conceptual con cada uno de los siguientes vídeos. Obsérvalos en detalle y estudia para quiz.

Semana del 12 al 16 de febrero de 2018

Estudiantes destacados de la semana. Felicitaciones......

ACTIVIDADES DE CLASE:

Revisión y calificación de la primera entrega del proyecto de investigación
Continuar con las actividades programadas la semana pasada que están pendiente por resolver.

1° Retroalimentar el tema apoyado en la proyección de los siguientes vídeos:

2° Trae tu fruta favorita, ya que con ella vamos a estudiar los conceptos de masa, volumen y peso, además luego podrás consumirla.

3° Trae de igual manera un globo, ya que en clase lo inflaremos y estudiaremos con su ayuda las propiedades del estado gaseoso.

4° Trae tu bebida preferida 

ya que con ella vamos a estudiar los conceptos de masa, volumen y peso, además luego podrás consumirla.

5° Traer un trozo pequeño de parafina (vela), y haz una lista de todas sus propiedades físicas.

Copia el siguiente cuadro en el cuaderno y completa la información allí solicitada:

PROPIEDADES FÍSICAS DE LA MATERIA
Propiedad	Descripción	Intrínseca o Específica	Extrínseca o General	Ejemplo
Masa
Volumen
Peso
Impenetrabilidad
Color
Sabor
Olor
Porosidad
Densidad
Ductilidad
Maleabilidad
Viscosidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Dureza
Elasticidad
Tenacidad
Fragilidad
Conductividad
Tamaño
Estado
Inercia
Temperatura
Solubilidad

Dibuja la Tabla periódica y en cada celda escribe el símbolo y una muestra de material representativo de cada elemento, luego basado en esta información describe mínimo 5 propiedades físicas a solo 20 elementos que tu selecciones para completar la siguiente información:

Nombre del elemento:_______________
Propiedad	Descripción

Actividades Extraclase: 23 de febrero 

Organiza una interesante exposición de las propiedades asignadas, según código de lista, en la cual debes exponer la definición de cada propiedad y dar mínimo 1 ejemplo de cada propiedad, llevando el material que presenta dicha propiedad, con el cual vas  a hacer una sencilla y segura demostración. 

Brillo

Color

Comprensibilidad

Conductividadcaloríca

ConductividadTérmica

Densidad

Difusión

Ductilidad

Dureza

Elasticidad

Estado

Fragilidad

Impenetrabilidad

Inercia

Maleabilidad

Masa

Olor

Peso

Porosidad

Punto de ebullición

Punto de fusión

Sabor

Solubilidad

Tamaño

Temperatura

Tenacidad

Viscosidad

Volumen

ACTIVIDADES DE CLASE:
Exposición de la propiedad asignada. Cada estudiante debe emplear máximo 5 minutos.

Con la información de cada exposición, completa la siguiente tabla:

Propiedad	Ejemplos
Brillo
Color
Comprensibilidad
Conductividad calórica
Conductividad Térmica
Densidad
Difusión
Ductilidad
Dureza
Elasticidad
Estado
Fragilidad
Impenetrabilidad
Inercia
Maleabilidad
Masa
Olor
Peso
Porosidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Sabor
Solubilidad
Tamaño
Temperatura
Tenacidad
Viscosidad
Volumen

Semana del 5 al 9 de febrero de 2018

ACTIVIDADES DE CLASE:

1° Resolver:

Que tienen en común: Un trozo de madera, un bloque de plomo, el aire y una gota de agua?

En qué se diferencian un trozo de hielo y el agua contenida dentro de un vaso   siendo las mismas sustancias?

   Que propiedades diferencian a una sustancia de otra?

   Describe las propiedades de 3 objetos en diferente estado y completa la         siguiente información:

Materia	color	olor	sabor	forma	volumen

2° Ingreso a las siguientes páginas para resolver en clase las actividades allí propuestas:

http://ntic.educacion.es/w3//eos/MaterialesEducativos/mem2009/materiales_online_pizarra_digital/menu.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_cfq.html

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/actividades/cam_nat.htm

http://cplosangeles.juntaextremadura.net/web/edilim/tercer_ciclo/cmedio/la_materia/los_cambios_de_la_materia/los_cambios_de_la_materia.html

http://www.iesrodrigocaro.com/web/recursos/flash/estados-materia.swf

ACTIVIDADES EXTRACLASE:
Hola queridos estudiantes:
A continuación relaciono las actividades extraclase (para ser resueltas en casa):

Da un breve significado  a cada término. Escribelo en el cuaderno.

Observa en casa el siguiente vídeo y organiza en un mapa conceptual los principales eventos o aspectos importantes de que trata el vídeo:

Consideras necesaria el estudio de la química, por qué? En clase, deberás participar con lo que más te ha llamado la atención y resolviendo la anterior pregunta.

Febrero 2 de 2018

Queridos estudiantes, les deseo muchos éxitos en el presente año escolar 2018.

Recuerden y practiquen ....

ACTIVIDADES DE CLASE 

1°Presentación y explicación de pautas de la clase y criterios  de evaluación del área.

Encuadre pedagógico:

Cada inicio o finalización de clase se aplicará un quiz, sea oral o escrito, individual o grupal. 

Las actividades extraclase que no se entreguen en la fecha, se recibirán en la siguiente clase, sustentando una de las preguntas de la actividad asignada.

Los talleres de clase se califican en clase.

Actividades grupales para la casa no están autorizadas. 

Para opinar o participar es necesario solicitar la palabra

Habrá acción reparadora para aquellos estudiantes que ingresen sin ninguna justificación luego de iniciada la clase.

Es necesario respetar a los compañeros y docente

Todos deben contribuir con la disciplina

Todos deben contribuir con el aseo  del aula de clase 

En las evaluaciones se sumará 0.5 a la calificación obtenida, si se evidencia buena ortografía y caligrafía.

El blog debe visitarse cada sábado para enterarse de las actividades de clase y extraclase.

Cualquier inquietud, favor comunicarla solo a través del blog.

2°Presentación y organización de la lista de clase.

3° Entrega de temas, competencias del período y pregunta problematizadora:

Favor escribir en el cuaderno la competencia, contenidos temáticos y pregunta problematizadora.

CONTENIDOS TEMATICOS:

MATERIA Y ENERGÍA

COMPETENCIA:

Describe las propiedades, clasificación, estados y cambios de la materia, para lograr diferenciar a las sustancias haciendo un correcto uso de sus propiedades, mediante la medición y la realización de sencillas experiencias.

PREGUNTA PROBLEMATIZADORA:

Por qué la teoría atómica permitió entender las características de los elementos químicos y evolucionó la química como ciencia básica?

Proyecto investigativo:

Observa tu propio entorno (casa, colegio entre otros) , haz una lista de 40 sustancias (entre sustancias puras e impuras), luego  consulta su composición, para completar la siguiente tabla:
Las propiedades solicitadas se relacionan a continuación:
Lo solicitado se recibirá el próximo 23 de febrero, organizado en una respectiva carpeta.

Propiedad

Brillo

Color

Comprensibilidad

Conductividad calórica

Conductividad Térmica

Densidad

Difusión

Ductilidad

Dureza

Elasticidad

Estado

Fragilidad

Impenetrabilidad

Inercia

Maleabilidad

Masa

Olor

Peso

Porosidad

Punto de ebullición

Punto de fusión

Sabor

Solubilidad

Tamaño

Temperatura

Tenacidad

Viscosidad

Volumen

sustancia y dibujo	Clasificación	Propiedades	Composición	Usos